碘元素周期表53号元素碘，在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。主要用于制药物，染料，碘酒，试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素，健康成人体内的碘的含量为30毫克（20〜50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/克。
化学性质：
碘的化学性质不包含族元素F2，Cl2，Br2活泼，但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态，它的化学性质可以概括为以下几个方面。＃nbsp;碘能取代碘化物I2 +I⁻→I3-在这个平衡中，溶液里总有单质碘的存在，因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同。与淀粉生成蓝黑色错合物
碘与金属的反应：
一般能与氯单质反应的金属（除了贵金属）同样也能与碘反应，只是反应活性不如氯单质。单质常温下可以和活泼的金属直接作用，与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生。
碘与非金属的反应：通常，可以与元素氯反应的非金属也可以与元素碘反应。由于元素碘的氧化能力较弱，反应活性不如氯，因此需要。反应只能在一定温度下进行。例如，它与磷相互作用仅产生三碘化磷。
碘与水的反应：
（1）卤素与水之间的反应类型：在水中，它将发生自己的氧化还原反应。
 （2）碘与水的反应：碘在水中的溶解度最小，仅微溶于水，溶解度为0.029g/100g水。 I2和水不能像F2和水一样经历氧化还原反应。当氧气进入碘化氢溶液时，
碘会沉淀出来：
 I2可以在碱性条件下与其自身反应，而I2可以进行自己的氧化还原反应以生成碘酸根和碘离子。
这是由于溶液中不含次碘酸盐IO-。在任何温度下，IO-都会迅速发生自身的氧化还原反应，形成I-和IO3-。